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大(dà)π键电(diàn)子(zi)数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)三大球和三小球分别是什么 三大球的起源eight: 24px;'>三大球和三小球分别是什么 三大球的起源子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子(zi)的(de)杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个(gè)原子之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原子(zi)所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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