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大(dà)π键电子(zi)数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分(fēn)子中如有相互平行的眉飞色舞是什么生肖 眉飞色舞是神态描写吗(de)p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一(yī)个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子(zi)总(zǒng)数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原(yuán)子和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示眉飞色舞是什么生肖 眉飞色舞是神态描写吗, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数(shù), 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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